Đáp án B

Cr và Fe khi phản ứng với dd HC1 thì lên số oxi hóa +2, khi phản ứng với C1₂ lên số oxi hóa +3.

Hệ phương trình

Tổng khối lượng kim loại:

56x + 52y + 27z = 2,7

Bảo toàn e:

2x + 2y + 32 = 2.1,568/22,4

=> x = y = z = 0,02

=> m_A1=0,02.27 = 0,54

Khối lượng muối:

3x + 3y + 3z = (9,09-2,7)/35,5

Chọn đáp án A

nH2 = 1,56822,41,56822,4= 0,07 (mol)

Gọi a,b,c lần lượt là số mol của Fe,Cr,Al

PTHH:

Fe + 2HCl ----> FeCl2 + H2↑↑

a mol------------------->a mol

Cr + 2HCl ----> CrCl2 + H2↑↑

b mol--------------------> b mol

2Al + 6HCl ---->2 AlCl3 + 3H2↑↑

c mol-----------------------> 1,5c mol

Ta có:

56a + 52b + 27c = 2,7 (1)

a + b + 1,5c = 0,07 (2)

PTHH:

2Fe + 3Cl2 t0→t0→ 2FeCl3

a mol--------> a mol

2Cr + 3Cl2​ t0→t0→2CrCl3

b mol--------> b mol

2Al + 3Cl2 to→2AlCl3

c mol-------> c mol

Ta lại có:

162,5a + 158,5b + 133,5c = 9,09 (3)

Từ (1),(2),(3) ta có pt:

56a+52b+27c=2,7

a+b+1,5c=0,07

162,5a+158,5b+133,5c=9,09

=> a = b = c = 0,02

mAl = 0,02 . 27 = 0,54(g)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=a\left(mol\right)\\n_{Fe}=b\left(mol\right)\\n_{Zn}=c\left(mol\right)\\n_{Al}=d\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow95a+127b+136c+133,5d=40,45\)  (1)

Sau p/ứ với Clo, ta được: \(95a+162,5b+136c+133,5d=44\)  (2)

Lấy PT (2) trừ PT (1) \(\Rightarrow35,5b=3,55\) \(\Rightarrow b=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\%m_{Fe}=\dfrac{0,1\cdot56}{13,47}\cdot100\%\approx41,57\%\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(AlCl_3+3NaOH\rightarrow Al\left(OH\right)_3+3NaCl\)

\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)

\(NaOH+Al\left(OH\right)_3\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2Fe_2O_3+4H_2O\)

Ta có : 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0.1\left(mol\right)\)

Dựa vào PTHH ta thấy : 

\(n_{Fe}=2\cdot n_{Fe_2O_3}=2\cdot0.1=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0.2\cdot56=11.2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{Al}=19.3-11.2=8.1\left(g\right)\)

\(\%Al=\dfrac{8.1}{19.3}\cdot100\%=41.96\%\)

Chọn đáp án A.

Có V₁ < V₂ => khi X tác dụng với H₂O thì Al còn dư.

Giả sử số mol 3 kim loại là: x, y, z.

K + H₂O → KOH + ½ H₂↑

x          →        x         0,5x

Al + KOH + H₂O → KAlO₂ + 1,5H₂↑

x ←     x→                                 1,5x

→ 0,5x + 1,5x = 0,2 → x = 0,1

X tác dụng với KOH: 0,1 . 0,5 + 1,5y = 0,35 => y = 0,2

Khi cho X tác dụng với H₂O còn dư Al => Y chứa Al dư và Fe

n_{Al dư} = n_{Al ban đầu} – n_{Al phản ứng} = 0,2 – 0,1 = 0,1mol

=>  0,1 . 1,5 + z = 0,4 => z = 0,25mol

=> m = 23,3g

Chọn C